Giải Bài Tập Hóa 11 Trang 160, Sgk Hóa Học 11), Hướng Dẫn Giải Bài 6 (Trang 160, Sgk Hóa Học 11)
Giải bài xích tập trang 159, 160 bài bác 35 Benzen và đồng đẳng. Một số hiđrocacbon thơm không giống Sách giáo khoa (SGK) hóa học 11. Câu 1: Ứng với phương pháp phân tử ...
Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 11 trang 160
Bài 1 trang 159 SGK chất hóa học 11
Ứng với phương pháp phân tử C10H8 có từng nào đồng phân hiđrocacbon thơm?
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Hướng dẫn.
Chọn C.
Bài 2 trang 159 SGK chất hóa học 11
Toluen cùng benzen phản ứng được với chất nào sau đây: (1) hỗn hợp brom vào CCl4; (2) hỗn hợp kali pemanganat; (3) hi đro có xúc tác Ni, đun nóng;
(4) Br2 bao gồm bột Fe, đun nóng? Viết phương trình bội phản ứng hóa học của những phản ứng xảy ra.
Hướng dẫn.
Các phương trình hóa học:
+ 3H2 (xrightarrow
+ 3H2 (xrightarrow
+ Br2 (xrightarrow
+ Br2 (xrightarrow
Bài 4 trang 160 SGK chất hóa học 11
Trình bày phương thức hóa học phân biệt các chất: benzene, hex – 1 – en với toluen. Viết phương trình hóa học của những phản ứng đang dùng.
Hướng dẫn.
-Nhỏ dung dịch brom vào 3 ống nghiệm riêng biệt đựng benzen, hex – 1 – en, toulen, ống nghiệm có hiện tượng lạ mất màu sắc là hex – 1 – en.
-Nhỏ hỗn hợp KMn
O4 vào nhị ống nghiệm còn sót lại và đun nóng, ống nghiệm như thế nào có hiện tượng mất color là toluene.
-Không có hiện tượng gì là benzen.
Bài 5 trang 160 SGK hóa học 11
Hiđrocacbon X là hóa học lỏng tất cả tỉ khối tương đối so với ko khí bằng 3,17. Đốt cháy hoàn toàn X nhận được CO2 có khối lượng bằng 4,28 lần cân nặng H2O. Ở nhiệt độ thường, X không làm mất màu hỗn hợp brom. Lúc đun nóng, X làm mất màu hỗn hợp KMn
O4.
a) Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của X.
b) Viết phương trình chất hóa học của làm phản ứng giữa X và H2 (xúc tác Ni, đun nóng), với brom (có khía cạnh Fe), với tất cả hổn hợp dư của axit HNO3 với axit H2SO4 đậm đặc.
Hướng dẫn giải bài 35. Benzen với đồng đẳng. Một số hiđrocacbon thơm khác sgk chất hóa học 11. Nội dung bài bác Giải bài bác 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 trang 159 160 161 sgk chất hóa học 11 bao hàm đầy đầy đủ phần kim chỉ nan và bài xích tập, kèm theo công thức, phương trình hóa học, siêng đề… bao gồm trong SGK để giúp đỡ các em học viên học xuất sắc môn chất hóa học 11, ôn thi giỏi nghiệp thpt quốc gia.
LÍ THUYẾT
1. Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp, cấu tạo
– phương pháp chung hàng đồng đẳng của benzen: Cn
H2n-6 (n ≥ 6)
– tên gọi: Tên vị trí – tên nhánh + benzen.
– Đồng phân gồm: Đồng phân vị trí nhóm ankyl trong vòng benzen cùng đồng mạch cacbon của nhánh.
– kết cấu phân tử benzen: Sáu nguyên tử C vào phân tử liên kết với nhau tạo nên vòng 6 cạnh, 3 link đơn sinh sản hệ phối hợp chung cho cả vòng benzen. Những nguyên tử vào phân tử thuộc nằm cùng bề mặt phẳng.
– Biểu diễn cấu trúc benzen:
2. Tính chất hóa học
a) bội nghịch ứng thế
– bội phản ứng thế H ngơi nghỉ nhân thơm bởi các tác nhân như halogen X2/Fe: HNO3/H2SO4 đặc … tuân theo quy tắc thay vào vòng benzen.
b) bội nghịch ứng cộng:
– cộng H2 (xt:Ni, to) vào vòng benzen sản xuất vòng no:
Cn
H2n-6 + 3H2 → Cn
H2n
– Benzen cùng Cl2/Chiếu trí tuệ sáng tạo C6H6Cl6.
c) bội nghịch ứng oxi hóa
– bội phản ứng cháy tỏa các nhiệt với cho những muội than.
– Ankylbenzen tác dụng với hỗn hợp KMn
O4/to (hoặc K2Cr2O7) bị lão hóa không hoàn toàn nhóm ankyl, trong đó C α chuyển thành team – COOH.
3. Stiren C8H8 (hay: vinybenzen, phenyletilen)
– Stiren là chất lỏng ko màu, nhẹ nhàng hơn nước, ko tan trong nước.
– đặc điểm hóa học:
+ đặc thù thơm giống như ankylbenzen: bao gồm phản ứng nạm H sinh hoạt nhân thơm, thoái hóa Cα nghỉ ngơi nhánh.
+ đặc điểm không no của group vinyl tương tự như anken: cùng halogen, cộng hiđro halogenua, trùng hợp, làm mất màu hỗn hợp KMn
O4.
4. Naphtalen
– công thức phân tử C10H8 và gồm công thức cấu tạo:
– Naphtalen là hóa học rắn màu sắc trắng, nô nức ngay ở ánh nắng mặt trời thường, có mùi đặc trưng, không tan trong nước, rã trong dung môi hữu cơ.
– Naphtalen gồm tính thơm giống như benzen: Naphtalen thâm nhập từng làm phản ứng thế dễ dàng hơn benzen với thường ưu tiên nạm nguyên tử H ở phần Cα (vị trí C hàng đầu của vòng), gồm phản ứng cùng H2/(Ni, to) tạo nên C10H12 (tralin) hoặc C10H18 (đecanlin).
BÀI TẬP
Dưới đó là phần gợi ý Giải bài bác 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 trang 159 160 161 sgk hóa học 11 không thiếu thốn và gọn nhẹ nhất. Nội dung chi tiết bài giải các bài tập chúng ta xem sau đây:
1. Giải bài xích 1 trang 159 hóa 11
Ứng với công thức phân tử C10H8 gồm bao nhiêu đồng phân hiđrocacbon thơm?
A. 2, B. 3, C. 4, D. 5.
Bài giải:
C10H8 bao gồm 10C, vày là đồng phân thơm nên tất cả 6C làm việc vòng thơm và 2C ở nhóm thế.
– có 1 nhóm cố gắng –CH2-CH3:
+
– có 2 nhóm cố gắng –CH3, thì ta gồm đồng phần về địa chỉ nhóm thế.
+
+
+
⇒ bao gồm 4 công thức
⇒ Đáp án: C.
2. Giải bài 2 trang 159 hóa 11
Toluen với benzen thuộc phản ứng được với chất nào sau đây: (1) hỗn hợp brom vào CCl4; (2) dung dịch kali pemanganat; (3) hiđro có xúc tác Ni, đun nóng; (4) Br2 tất cả bột Fe, đun nóng? Viết phương trình phản bội ứng hóa học của các phản ứng xảy ra.
Bài giải:
(1) hỗn hợp brom vào CCl4
Do không có xúc tác là Fe yêu cầu chỉ hoàn toàn có thể được H làm việc nhánh, mà lại chỉ gồm toluen có nhánh nên chỉ có toluen bao gồm phản ứng này.
(2) hỗn hợp kali pemanganat:
Do toluen tất cả nhóm -CH3 yêu cầu bị kali pemanganat oxi biến thành kali benzoat. (phản ứng oxi hóa).
(3) hiđro có xúc tác Ni, đun nóng:
Cả toluen với benzen đều có liên kết song ở vòng nên có thể tham gia phản ứng cùng với H2, xt Ni. (phản ứng cộng).
3. Giải bài xích 3 trang 159 hóa 11
Viết phương trình hóa học của những phản ứng xảy ra trong những trường hòa hợp sau:
a) Toluen công dụng với hiđro gồm xúc tác Ni, áp suất cao, đun nóng.
Xem thêm: Đánh Giá Hp Elitebook 8470P, Đánh Giá Laptop Hp Elitebook 8470P Ở Năm 2021
b) Đun lạnh benzen với hỗn hợp HNO3 đặc với H2SO4 đặc.
Bài giải:
a) Toluen chức năng với hiđro bao gồm xúc tác Ni, áp suất cao, đun nóng. (cộng vào nối đối ngơi nghỉ vòng).
b) Đun rét benzen với các thành phần hỗn hợp HNO3 đặc với H2SO4 đặc.
– vậy tỉ lệ 1 : 1. Ưu tiên sản phẩm vào vị trí o cùng p.
– nạm tỉ lệ 1 : 3:
4. Giải bài 4 trang 160 hóa 11
Trình bày phương pháp hóa học tập phân biệt các chất: benzen, hex – 1 – en với toluen. Viết phương trình hóa học của những phản ứng vẫn dùng.
Bài giải:
Trích mỗi hóa học 1 ít cho ra các ống nghiệm không giống nhau và khắc số thứ từ bỏ tương ứng.
– bé dại lần lượt hỗn hợp brom vào 3 ống nghiệm trên: ống nghiệm nào dd brom nhạt màu là hex-1-en. 2 ống còn lại không có hiện tượng là benzen, toluen.
(CH_2 = CH – CH_2 – CH_2 – CH_2 – CH_3 + Br_2 o CH_2Br – CHBr – CH_2 – CH_2 – CH_2 – CH_3)
– nhỏ tuổi dung dịch KMn
O4 vào hai ống nghiệm còn sót lại và đun nóng, ống nghiệm nào có hiện tượng kỳ lạ mất màu sắc là toluen. Hóa học còn lại không tồn tại hiện tượng gì là benzen.
5. Giải bài 5 trang 160 hóa 11
Hiđrocacbon X là hóa học lỏng bao gồm tỉ khối hơi so với không khí bằng 3,17. Đốt cháy trọn vẹn X nhận được CO2 có cân nặng bằng 4,28 lần trọng lượng H2O. Ở ánh nắng mặt trời thường, X không làm mất màu dung dịch brom. Lúc đun nóng, X làm mất đi màu hỗn hợp KMn
O4.
a) Tìm bí quyết phân tử với viết công thức kết cấu của X.
b) Viết phương trình hóa học của làm phản ứng giữa X cùng H2 (xúc tác Ni, đun nóng), với brom (có mặt Fe), với các thành phần hỗn hợp dư của axit HNO3 cùng axit H2SO4 đậm đặc.
Bài giải:
a) Tìm công thức phân tử với viết công thức cấu tạo của X.
Gọi bí quyết phân tử của hiđrocacbon $X$ là Cx
Hy
Ta có:
$M_X = 3,17.29 = 92$
$⇒ 12x + y = 92 (1)$
Phương trình làm phản ứng:
(egingatheredC_xH_y + (x + ,fracy4)O_2xrightarrowt^0x
CO_2,,,, + ,,,,,fracy2H_2O hfill \1,(mol),,,,,,,,,,,,,,,,,,xrightarrowx(mol)xrightarrow0,5y(mol) hfill \fracm_CO_2m_H_2O = frac44x0,5y.18 = 4,28 hfill \⇒ y = 1,14x,,,(2) hfill \endgathered )
Từ (1) và (2) $⇒ x = 7$ cùng $y = 8$
⇒ CTPT của hiđrocacbon $X$ là: $C_7H_8$
Vì $X$ là chất lỏng, không làm mất màu dd nước brom, làm mất màu dd KMn
O4 khi đun nóng nên:
⇒ Hiđrocacbon $X$ là $C_6H_5CH_3$ : Toluen
b) Phương trình hóa học:
– bội nghịch ứng của toluen với H2 (xt Ni):
– phản ứng của toluen cùng với với brom (có khía cạnh Fe):
– bội phản ứng của toluen với các thành phần hỗn hợp dư của axit HNO3 và axit H2SO4 đậm đặc.
6. Giải bài bác 6 trang 160 hóa 11
Đánh vết (+) vào ô cặp chất phản ứng với nhau theo chủng loại sau:
| Benzen | Hexen | Toluen | Etilen | |
| H2, xúc tác Ni | + | + | ||
| Br2 (dd) | ||||
| Br2 có Fe, đun nóng | ||||
| Dd KMn O4, nóng | ||||
| HBr | ||||
| H2O (xt H+) |
Bài giải:
| Benzen | Hexen | Toluen | Etilen | |
| H2, xúc tác Ni | + | + | + | + |
| Br2 (dd) | + | + | ||
| Br2 có Fe, đun nóng | + | + | ||
| Dd KMn O4, nóng | + | + | + | |
| HBr | + | + | + | |
| H2O (xt H+) | + | + |
7. Giải bài 7 trang 160 hóa 11
Cho benzen chức năng với lượng dư HNO3 đặc tất cả xúc tác H2SO4 quánh để pha chế nitrobenzen. Tính khối lượng nitrobenzen thu được khi sử dụng 1,00 tấn benzen với năng suất 78%.
Bài giải:
Vì $\% H = 78 \% $⇒ trọng lượng C6H6 gia nhập phản ứng là:
(m_C_6H_6pu = frac78\% 100\% = 0,78,(tấn))
Phương trình bội phản ứng:
$C_6H_6 + HNO_3 quánh xrightarrow< > H_2SO_4 d C_6H_5NO_2 + H_2O$
Theo PT: $78 (gam) → 123 (gam)$
Hay $78 (tấn ) → 123 (tấn)$
Do đó, theo đề bài: $0,78 (tấn) → x (tấn)$
⇒ (x = frac0,78.12378 = 1,23 (tấn))
Vậy khối lượng nitrobenzen thu được là $1,23 (tấn)$.
8. Giải bài bác 8 trang 160 hóa 11
So sánh đặc điểm hóa học của etylbenzen cùng với stiren, viết phương trình hóa học của các phản ứng để minh họa.
Bài giải:
– tương tự nhau: Đều thâm nhập phản ứng thế.
– không giống nhau:
+ Etylbenzen có tính chất giống ankan
+ Stiren có tính chất giống anken
9. Giải bài xích 9 trang 160 hóa 11
Dùng công thức cấu tạo viết phương trình hóa học của phản bội ứng thân stiren với:
a) H2O (xúc tác H2SO4)
b) HBr
c) H2 (theo tỉ trọng số mol 1:1, xúc tác Ni)
Bài giải:
a) phản nghịch ứng giữa stiren cùng với H2O (xúc tác H2SO4).
b) phản ứng giữa stiren cùng với HBr.
c) phản nghịch ứng giữa stiren với H2 (theo tỉ trọng số mol 1:1, xúc tác Ni).
10. Giải bài bác 10 trang 160 hóa 11
Trình bày phương pháp hóa học rành mạch 3 chất lỏng sau: toluen, benzen, stiren. Viết phương trình hóa học của các phản ứng vẫn dùng.
Bài giải:
– mang đến 3 chất lỏng tác dụng với hỗn hợp KMn
O4 ở ánh nắng mặt trời thường, hóa học nào làm mất màu dung dịch KMn
O4 ở nhiệt độ thường là stiren.
– với 2 tất cả hổn hợp phản ứng sót lại ta đem đun nóng, hóa học nào làm mất màu hỗn hợp KMn
O4(nóng) do đó toluen, sót lại là benzen.
11. Giải bài 11 trang 160 hóa 11
Khi bóc hiđro của 66,25 kg etylbenzen chiếm được 52 kilogam stiren. Triển khai phản ứng trùng hợp toàn thể lượng stiren này thu được hỗn hợp A có polistiren với phần stiren không tham gia bội phản ứng. Biết 5,2 gam A vừa đủ làm mất đi màu của 60.00 ml hỗn hợp brom 0,15 M.
a) Tính hiệu suất của bội phản ứng tách hiđro của etylbezen.
b) Tính trọng lượng stiren vẫn trùng hợp.
c) Polistiren gồm phân tử khối trung bình bởi 3,12.105. Tính thông số trùng vừa lòng trung bình của polime.
Bài giải:
a) Tính công suất của phản nghịch ứng bóc hiđro của etylbezen.
Phương trình làm phản ứng:
$C_6H_5CH_2-CH_3 xrightarrow< > t^0, p, xt C_6H_5CH=CH2 + H_2$
$106 kg → 104 kg$
$66,25 kilogam → x kg$
Khối lượng Stiren tạo thành theo định hướng là:
(x = frac66,25.104106 = 65(kg))
( Rightarrow H = frac5265.100\% = 80\% )
Vậy công suất của làm phản ứng tách hiđro của etylbezen là $80 \%$.
b) Tính cân nặng stiren vẫn trùng hợp.
Phương trình phản nghịch ứng:
Ta có: n
Br2 = 0,06.0,15 = 0,009(mol)
n
Stire dư = n
Br2 = 0,009 (mol) ⇒ m
Sitren dư = 0,009.104 = 0,936 (g)
Theo định vẻ ngoài bảo toàn khối lượng:
mtrước = msau ⇒ m
A = mstiren = 52 (kg)
Cứ 5,2 gam A thì khối lượng stiren dư là 0,936 (g)
⇒ 52 kg A có cân nặng stiren dư là x (kg)
⇒(x= frac52.0,9365,2 = 9,36,(kg))
Vậy khối lương stiren đã tham gia bội nghịch ứng là:
$52 – 9,36 = 42, 64 (kg)$
c) Polistiren gồm phân tử khối trung bình bởi 3,12.105. Tính hệ số trùng hợp trung bình của polime.
Hệ số trùng hòa hợp là:
(n = frac3,12.10^5104 = 3000)
12. Giải bài 12 trang 161 hóa 11
Trình bày cách dễ dàng để chiếm được naphtalen tinh khiết từ các thành phần hỗn hợp naphtalen tất cả lẫn tạp chất không rã trong nước và không phai hơi.
Bài giải:
Úp miệng phễu gồm gắn giấy đục lỗ trên tất cả hổn hợp naphtalen và tạp chất, đun nóng, naphatalen vui mừng tạo những tinh thể hình kim bám trên mặt giấy, nhận được naphtalen tinh khiết.
13. Giải bài xích 13 trang 161 hóa 11
Từ etilen cùng benzen, tổng hợp được stiren theo sơ đồ:
C6H6 (xrightarrow
a) Viết các phương trình hóa học tiến hành các biến đổi trên.
b) Tính trọng lượng stiren chiếm được từ 1,00 tấn benzen nếu năng suất của quá trình là 78%.
Bài giải:
a) Phương trình hóa học:
C6H6 + C2H4 (oversetH^+ ightarrow) C6H5 – CH2 – CH3
C6H5CH2CH3 (oversetxt,t^o ightarrow) C6H5CH = CH2 + H2
b) Theo sơ đồ:
C6H6 → C6H5CH2CH3 → C6H5CH = CH2
Ta có:
(egingatheredm_C_6H_6pu = frac1.10^6.78\% 100\% = 78.10^4(g) hfill \n_C_6H_6pu = frac78.10^478 = 10^4,(mol) hfill \endgathered )
$n_Stiren = n_C_6H_6 pư = 10^4 (mol)$
⇒ $m_Stiren = 10^4 . 104 = 1040000 (g) = 1,04 (tấn)$
Vậy cân nặng stiren nhận được từ 1,00 tấn benzen với năng suất của quá trình 78% là $1,04 (tấn)$.
Bài trước:
Bài tiếp theo:
Trên đấy là phần trả lời Giải bài xích 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 trang 159 160 161 sgk hóa học 11 đầy đủ, gọn nhẹ và dễ hiểu nhất. Chúc chúng ta làm bài xích môn chất hóa học 11 xuất sắc nhất!
